CHIMIE 2
CHIMIE MINERALE THERMODYNAMIQUE ET CHIMIE DES SOLUTIONS
2. 3. PRINCIPES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
2.1. 3.1. Thermochimie
2.1.1. 3.1.1. chaleurs de réactions
2.1.2. 3.1.2. expressions de l’enthalpie d’un système
2.1.3. 3.1.3. enthalpie de réaction
2.1.4. 3.1.4. calcul de l’énergie interne d’une réaction
2.1.5. 3.1.5. la loi de Kincgoff
2.1.6. 3.1.6. la loi de Hess
2.1.7. 3.1.7. Principaux types de réactions chimiques
2.2. 3.2. Prévision du sens de réactions
2.2.1. 3.2.1. Les systèmes isolés
2.2.2. 3.2.2. Calcul des entropies de réaction
2.2.3. 3.2.3. Les Réactions à température constante
2.2.4. 3.2.4. Calcul de l’enthalpie libre et de l’énergie libre d’un système.
3. 4. LES EQUILIBRES
3.1. 4.1. Les équilibres homogènes
3.1.1. 4.1.1. les lois qualitatives et quantitatives
3.1.2. 4.1.2. la variance
3.2. 4.2. Les équilibres hétérogènes
3.2.1. 4.2.1. diagrammes de phases
3.2.2. 4.2.2. déplacements, facteurs et listes d’équilibres
3.2.3. 4.2.3. diagrammes binaires liquide-vapeur et liquide-solide
3.3. 4.3. Les équilibres ioniques oxydo-réduction
3.3.1. 4.3.1. dissociation ionique (acides, bases, sels)
3.3.2. 4.3.2. PH
3.3.3. 4.3.3. Produits de solubilité
3.3.4. 4.3.4. Complexes
3.3.5. 4.3.5. Oxydants et réducteurs
3.3.6. 4.3.6. Potentiels d’oxydo-réduction
4. 5. CINETIQUE CHIMIQUE
4.1. 5.1. cinétique chimique formelle
4.2. 5.2. réactions élémentaires
4.3. 5.3. réactions complexes
5. 6. CHIMIE MINERALE
6. 7. Travaux Pratique de CHIMIE 2 :
6.1. 7.1. Analyse qualitative :
6.1.1. 7.1.1. Anions, cations
6.1.2. 7.1.2. Composés organiques
6.2. 7.2. Analyse quantitative :
6.2.1. 7.2.1. Acides-Bases
6.2.2. 7.2.2. Oxydo-réduction
6.2.3. 7.2.3. Dosage par précipitation
6.2.4. 7.2.4. PHmétrie, Conductivimétrie
VHG : 45h | Cours : 22.5h | TP/TD : 22.5h | Crédits: 6 | Coef: 03 |
Semestre 2 | ||||
CHIMIE MINERALE THERMODYNAMIQUE ET CHIMIE DES SOLUTIONS
2. 3. PRINCIPES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
2.1. 3.1. Thermochimie
2.1.1. 3.1.1. chaleurs de réactions
2.1.2. 3.1.2. expressions de l’enthalpie d’un système
2.1.3. 3.1.3. enthalpie de réaction
2.1.4. 3.1.4. calcul de l’énergie interne d’une réaction
2.1.5. 3.1.5. la loi de Kincgoff
2.1.6. 3.1.6. la loi de Hess
2.1.7. 3.1.7. Principaux types de réactions chimiques
2.2. 3.2. Prévision du sens de réactions
2.2.1. 3.2.1. Les systèmes isolés
2.2.2. 3.2.2. Calcul des entropies de réaction
2.2.3. 3.2.3. Les Réactions à température constante
2.2.4. 3.2.4. Calcul de l’enthalpie libre et de l’énergie libre d’un système.
3. 4. LES EQUILIBRES
3.1. 4.1. Les équilibres homogènes
3.1.1. 4.1.1. les lois qualitatives et quantitatives
3.1.2. 4.1.2. la variance
3.2. 4.2. Les équilibres hétérogènes
3.2.1. 4.2.1. diagrammes de phases
3.2.2. 4.2.2. déplacements, facteurs et listes d’équilibres
3.2.3. 4.2.3. diagrammes binaires liquide-vapeur et liquide-solide
3.3. 4.3. Les équilibres ioniques oxydo-réduction
3.3.1. 4.3.1. dissociation ionique (acides, bases, sels)
3.3.2. 4.3.2. PH
3.3.3. 4.3.3. Produits de solubilité
3.3.4. 4.3.4. Complexes
3.3.5. 4.3.5. Oxydants et réducteurs
3.3.6. 4.3.6. Potentiels d’oxydo-réduction
4. 5. CINETIQUE CHIMIQUE
4.1. 5.1. cinétique chimique formelle
4.2. 5.2. réactions élémentaires
4.3. 5.3. réactions complexes
5. 6. CHIMIE MINERALE
6. 7. Travaux Pratique de CHIMIE 2 :
6.1. 7.1. Analyse qualitative :
6.1.1. 7.1.1. Anions, cations
6.1.2. 7.1.2. Composés organiques
6.2. 7.2. Analyse quantitative :
6.2.1. 7.2.1. Acides-Bases
6.2.2. 7.2.2. Oxydo-réduction
6.2.3. 7.2.3. Dosage par précipitation
6.2.4. 7.2.4. PHmétrie, Conductivimétrie